1、
固体化合物X由四种常见的短周期元素组成,可用作牙膏中的添加剂.现取39.3g化合物X进行如下实验:
实验结束后得到15.3g固体2和6.0g固体3,且固体1、固体2、固体3都可用作耐高温材料.回答下列问题:
(1)NaOH的电子式为______ , 沉淀2的化学式为______ .
(2)固体X的化学式为______ .
(3)溶液1中加入足量NaOH溶液反应的离子方程式为______ .
(4)在高温下,固体3中某元素的单质可以与固体1发生置换反应,请写出此反应的化学方程式______ .
(1);Al(OH)3
(2)MgO?Al2O3?2SiO2
(3)Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O,Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓
(4)2Mg+SiO2 2MgO+Si
解:固体1、固体2、固体3都可用作耐高温材料,中学中常见的耐高温材料为二氧化硅、氧化镁、氧化铝等,固体X与盐酸反应生成沉淀Ⅰ,再燃烧得固体1,则固体1为SiO2 , 沉淀1为H2SiO3 , 固体X与盐酸反应生成溶液1,溶液1中含有镁、铝离子,加入足量的氢氧化钠得溶液2和沉淀3,溶液2中再通二氧化碳得沉淀2灼烧得固体2,沉淀3灼烧得固体3,则固体2为Al2O3 , 沉淀2为Al(OH)3 , 固体3为MgO,沉淀3为Mg(OH)2 , 39.3g化合物X得到15.3g固体2即0.15molAl2O3和6.0g固体3即0.15molMgO,固体化合物X由四种常见的短周期元素组成,根据元素守恒可知,X中含有镁、铝、硅、氧元素,则X中含有硅的氧化物的质量为39.3g﹣15.3g﹣6.0g=18g,则X中含有SiO2的物质的量为0.3mol,所以X的组成为MgO•Al2O3•2SiO2 , (1)NaOH为离子化合物,其中含有离子键和共价键,其电子式为 ,沉淀2的化学式为Al(OH)3 , 所以答案是: ;Al(OH)3; (2)根据上面的分析可知,固体X的化学式为MgO•Al2O3•2SiO2 , 所以答案是:MgO•Al2O3•2SiO2;(3)溶液1中加入足量NaOH溶液,生成氢氧化镁和偏铝酸根离子,反应的离子方程式为 Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O,Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓, 所以答案是:Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O,Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓;(4)固体3为MgO,固体1为SiO2 , 在高温下,固体3中某元素的单质可以与固体1发生置换反应,此反应的化学方程式为2Mg+SiO2 2MgO+Si,
所以答案是:2Mg+SiO2 2MgO+Si.
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