解：（1）这几种金属单质都能与水反应生成氢气，但反应剧烈程度不同，剧烈程度不同说明金属的活泼性不同，所以该实验目的是验证锂、钠、钾的活动性（或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强）；金属的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，这几种金属的金属性最强的是K，则c中反应最剧烈，所以答案是：锂、钠、钾的活动性（或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强）；c；强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，要证明N、C、Si元素非金属性强弱，可以用硝酸和碳酸盐反应、然后用生成的二氧化碳与可溶性硅酸盐反应来证明，所以A中是HNO3、B中是碳酸钙、C中是Na2SiO3（或K2SiO3）

， 所以答案是：HNO3；CaCO3；Na2SiO3（或K2SiO3）；（2）CO2、H2O和可溶性硅酸盐反应生成硅酸沉淀同时生成碳酸盐或碳酸氢盐，则离子方程式为CO2+SiO32﹣+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣或2CO2+SiO32﹣+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣ ， 所以答案是：CO2+SiO32﹣+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣或2CO2+SiO32﹣+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣；（3）硝酸具有挥发性，所以生成的二氧化碳中含有硝酸，硝酸和可溶性硅酸盐反应生成难溶性的硅酸，则影响二氧化碳和硅酸盐溶液的反应，所以其改进方法为在B、C 之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，所以答案是：在B、C 之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶．