解：（1）根据装置图可知，实验中用亚硫酸钠与浓硫酸反应制二氧化硫，用向上排空气法收集，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，①实验时为控制SO2产生的快慢，可以控制滴浓硫酸的速度，所以答案是：控制滴浓硫酸的速度；②二氧化硫有毒，会污染空气，所以要进行尾气吸收，所以烧杯中NaOH溶液的作用是吸收SO2气体，防止污染环境，

所以答案是：吸收SO2气体，防止污染环境；③将燃着的Mg条迅速插入集满SO2的集气瓶中，发现Mg条继续燃烧，发生氧化还原反应，硫的化合价降低，根据化合价升降推测可知，反应后生成的含硫物质可能是S、MgS、MgS和S、S和MgSO3 ，

所以答案是：S、MgS；（2）验证H2SO3比H2CO3酸性强，可以用亚酸与碳酸盐反应生成二氧化碳即可，所以将二氧化硫通入碳酸钠溶液中，用高锰酸钾溶液除去混合气体中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，除去二氧化硫后如果澄清石灰水变浑，则说明有二氧化碳产生，即可证明H2SO3比H2CO3酸性强．④二氧化硫具有还原性和KMnO4在水溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸和硫酸锰，依据氧化还原反应电子守恒和原子守恒配平得到，5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+；

所以答案是：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+；⑤根据上面的分析可知，试剂X是 品红溶液，其作用是 检验SO2是否除尽，

所以答案是：品红溶液；⑥当观察到 品红溶液不褪色，说明SO2已经除尽，澄清石灰水变浑浊，即证明H2SO3比H2CO3酸性强，

所以答案是：品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊．