解：（1）沉淀池中，饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，过滤是将固体不溶物跟液体分离的一种方法，过滤需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗；烧杯用来盛放液体，漏斗用于过滤，玻璃棒用来引流和搅拌，所以该操作使用的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒，所以答案是：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、CO2和水，可将CO2通入沉淀中循环利用，故X为CO2 ， 所以答案是：CO2；（3）循环Ⅰ是将未反应的氯化钠返回沉淀池中，所以答案是：循环Ⅰ；4）检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠即检验是否含氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银，观察到若产生白色沉淀则说明有氯化钠存在，所以答案是：滴加稀硝酸和硝酸银溶液；（5）A．氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来，故A正确；B．通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，不是使NaHCO3更多地析出，故B错误； C．通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度，故C正确；所以答案是：AC．