1、
25℃先将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加0.lmol/L的KOH溶液以测定氯水的浓度。此过程中溶液pH变化的曲线如图所示。
下列叙述中正确的是( )
A.滴定过程中,当水电离的c(H+)=10-7mol/L时,溶液显中性
B.滴定过程中宜选用酚酞为指示剂,不宜选用甲基橙为指示剂
C.②点的溶液中c(H+)>c(Cl-)>c(HClO)>c(ClO-)
D.③点溶液中c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
【考点】
【答案】
C
【解析】
过程先发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO,后KOH先和HCl反应,再和HClO反应,结合分析解答。
A.滴定过程中,会出现两处水电离的c(H+)=10-7mol/L的情况,第一次溶液显中性,当HClO完全和KOH反应生成KClO时,次氯酸根离子水解使溶液显碱性,水的电离程度增大,继续滴加KOH溶液,水电离的c(H+)又会出现10-7mol/L情况,此时溶液显碱性,故A错误;
B.滴定过程中HClO、ClO-有漂白性,不宜用酚酞和甲基橙为指示剂,故B错误;
C.②点的溶液酸性最强,溶液中HClO浓度最大,HCl完全电离,HClO是弱电解质,电离程度较小,则溶液中存在c(H+)>c(Cl-)>c(HClO)>c(ClO-),故C正确;
D.③点溶液呈中性,应为KCl、KClO和HClO的混合溶液,存在电荷守恒:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-),故D错误;
答案选C。
题型:选择题
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难度:一般
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