1、
实验室用如图装置进行硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]的分解反应并确定分解产物成分。已知在500℃时隔绝空气加热分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4,气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2。下列说法正确的是( )
A.取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN,溶液变红,则气体产物一定有SO2
B.装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成,试剂X可以使用无水氯化钙
C.装置③的作用就是检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3
D.装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成,装置⑤用于收集生成的NH3和N2
2、
硫酸亚铁铵是分析化学中重要的试剂,某实验小组制备和探究其分解产物的实验如下:I.制备硫酸亚铁铵
(1)仪器a的名称是__。
(2)将过量铁粉置于c中,加蒸馏水于b中,硫酸铵溶液于d中,按图连接好装置,打开K1、K2,关闭K3.使用铁粉“过量”的原因是___。
(3)关闭K1和K2,打开K3,c中浅绿色溶液流入d,其原因是___;d中析出沉淀,用化学方程式解释:___。
Ⅱ.探究硫酸亚铁铵的部分分解产物
假设气体产物仅有NH3、SO2、SO3(g)和H2O(g),设计如下所需装置进行实验;
已知:CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3
A. B. C. D. E.
①将I中制备的沉淀装入A,装置连接顺序为___,打开K1和K2,缓缓通入N2,一段时间后,关闭K1开始加热,实验后反应管中残留固体为红色粉末;
②B、D中有气泡冒出,还可观察到的现象分别为__,
③硫酸亚铁铵的分解方程式:___。
3、
绿矾(FeSO4•7H2O)在医药和染料生产中有广泛应用。下面是以铁屑(含少量锡等杂质)生产绿矾的一种方法:
已知:在H2S饱和溶液中,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5。
(1)操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是__;通入硫化氢至饱和的目的是:①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子;②___。
(2)操作Ⅳ的顺序依次为:___、冷却结晶、___。
(3)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②___。
(4)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:a.称取2.850g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.0100mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4,溶液体积的平均值为20.00mL。(滴定时发生反应的离子方程式为:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)则上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为___。
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