1、
如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素,箭头表示物质间的转化一步就能实现,则甲可能是( )
①C②H2O2③Al④Fe⑤HNO3⑥H2S.
A. B. C. D.全部
2、
绿矾晶体(FeSO4·7H2O,M=278g/mol)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣(主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2),制备绿矾的过程如下:
试回答:(1)操作Ⅰ为_____________(填写操作名称)。
(2)试剂Y与溶液X反应的离子方程式为__________________________________。
(3)检验所得绿矾晶体中含有Fe2+的实验操作是________________________________。
(4)操作Ⅲ的顺序依次为:_______________、冷却结晶、过滤、__________、干燥。
(5)某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量:
a.称取11.5g绿矾产品,溶解,配制成1000mL溶液;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外,还需___________。
②该同学设计的下列滴定方式,最合理的是____________(夹持部分略去)(填字母序号)。
③滴定时发生反应的离子方程式为:_______________________________________。
④判断此滴定实验达到终点的方法是_____________________________;若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视KMnO4溶液液面,其它操作均正确,则使测定结果________(填“偏高”“偏低”“无影响”)。
⑤计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为________________。
3、
已知X为中学化学中一种常见的盐,F为淡黄色固体;M、N为常见的金属,N的氧化物可作耐火材料,可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器;H为气体单质,D为无色气体,D在空气中会出现红棕色,各物质的转化关系如下图,(部分反应产物已略去).
请回答下列问题;
(1)E的化学式为_____________________
(2)将M丝插入盛有X溶液的试管中,反应一段时间后的现象是:_______________________
(3)在反应①②③④中属于置换反应的是_________________(填序号).
(4)反应②的离子方程式为___________________________________
(5)用石墨作电极电解500mL X溶液,观察到A电极表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成;电解一段时间后,取出A电极,洗涤、干燥、称量,电极增重1. 6g.请回答下列问题:
①写出电解时的阳极反应式_______________________
②电解后溶液的pH为________________________假设电解前后溶液体积不变)
4、
工业生产中常用炼锌废渣(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO等杂质)来提取氧化锌和金属铜等,其主要工艺流程如图所示:
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH见下表
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 5.4 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 6.7 | 8.0 |
(1)为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度外,还可采取的措施有(写出两条)______
(2)试剂A是______(填化学式).
(3)调节酸浸液的pH的范围是______.
(4)滤液甲与试剂B发生置换反应,则试剂B是______(填化学式).
(5)在实验室进行焙烧时,盛放沉淀丙的仪器名称是______.
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