滤渣②和浓硫酸反应可以得到CuSO4，可知滤渣②为Cu，可知滤渣①里的成分为Cu和过量的X。废液中主要是Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－，不引入新的杂质，过量X为Fe粉，过量的Fe置换出Cu，滤液①主要是FeCl2，通入过量的Cl2，得到FeCl3，可以蚀刻电路板。滤渣①为Cu和Fe，加入过量的HCl，Fe和HCl反应生成FeCl2，滤液②主要为FeCl2，。CuCl2和SO2、CuSO4反应得到CuCl。

(1)根据分析X为Fe；

(2)根据图示CuSO4、SO2、CuCl2反应得到CuCl，SO2中S的化合价从＋4升高到＋6，生成H2SO4，而CuCl2和CuSO4中Cu的化合价从＋2降低到＋1，得到CuCl晶体，离子方程式为2Cu2＋＋SO2＋2Cl－＋2H2O=2CuCl↓＋SO42－＋4H＋；

(3)CuCl微溶于水，不溶于乙醇，用乙醇洗涤，可以减少洗涤过程中的溶解损失，而且乙醇易挥发，洗涤后易干燥；

(4)铜和浓硫酸反应生成SO2和CuSO4，而SO2和CuSO4与CuCl2反应生成CuCl，根据化学方程判断，理由是Cu＋2H2SO4(浓硫酸)CuSO4＋SO2↑＋2H2O反应中生成的CuSO4和SO2为1：1，CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O=2CuCl↓＋2H2SO4反应中消耗CuSO4和SO2也为1：1，所以理论上不需要补充SO2；

(5)反应 Cu2++Cu+2Cl－＝2CuCl的平衡常数表示式，在0.01 mol∙L－1的CuCl2溶液中加入足量的铜，可根据浓度商Qc判断，，Qc<K，平衡正向进行；因此反应能够发生，由于，Qc<K，平衡正向进行；

(6)A．该反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，CO的转化率增加，A符合题意；

B．增大压强，向气体体积减小的方向移动，即正向移动，CO转化率会增加，B符合题意；

C．达到平衡后，延长反应时间，化学平衡不会移动，C不符合题意；

D．CuCl是固体，分散到疏松多孔的分子筛中，只是增加了接触面积，加快反应速率，平衡不移动，D不符合题意；

答案选AB；

(7)目标反应可由反应2－反应1得到，化学方程式相减，则平衡常数相除，则Cu++2Cl－CuCl2－的平衡常数K=。