1、
常温下,向10.00mL浓度均为0.100mol•L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH•H2O]的混合溶液中逐滴加入盐酸。利用传感器测得该过程溶液中的阳离子总浓度变化曲线如图;巳知二甲胺在水中电离与氨相似,常温下Kb[(CH3)2NH•H2O]=l.60×l0-4。下列说法正确的是( )
A.a点溶液中,c[(CH3)2NH2+]约为l.60×l0-4mol/L
B.从a到c的过程中,水的电离程度最大的是b点
C.c点溶液中:3c(Na+)+c[(CH3)2NH2+]=2c(Cl-)
D.V(HCl)=15.00mL时,c[(CH3)2NH2+]<c[(CH3)2NH•H2O]
A
A. a点溶液为浓度均为0.100mol•L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH•H2O]的混合溶液,二甲胺的电离被抑制,则c(OH-)≈0.100mol•L-1,c[(CH3)2NH•H2O] ≈0.100mol•L-1,, c[(CH3)2NH2+]≈l.60×l0-4mol/L,A正确;
B.由图中a到b阳离子总浓度不断降低可知,a到b是盐酸中和氢氧化钠的过程,b点是盐酸和氢氧化钠恰好中和,故可推知HCl的浓度为0.100mol•L-1,b点为二甲胺和氯化钠的混合溶液,b点因二甲胺的电离呈碱性,水的电离被抑制,b到c是盐酸中和二甲胺的过程,c点二甲胺被恰好中和,其氯化物水溶液因水解呈酸性,故水的电离程度最大的是c点,B错误;
C.c点溶液中,加入HCl的体积为20mL,则溶液中,;因为水解消耗一部分,故,则3c(Na+)+c[(CH3)2NH2+]≠2c(Cl-),C错误;
D.V(HCl)=15.00mL时,二甲胺有一半被中和,(CH3)2NH2Cl和(CH3)2NH•H2O 物质的量浓度相等,均为,常温下Kb[(CH3)2NH•H2O]=l.60×l0-4,则溶液中,溶液呈碱性,即二甲胺的电离程度大于(CH3)2NH2Cl 水解程度,故c[(CH3)2NH2+]>c[(CH3)2NH•H2O],D错误;
答案选A。
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