1、
实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4的装置如图所示,下列说法正确的是( )
A.装置B中试剂可为Na2SO3溶液,其作用是除去SO2中的HCl
B.装置D中水浴温度应控制在80℃左右,温度过高时反应速率可能减慢
C.将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4·H2O
D.装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O
【考点】
【答案】
B
【解析】
A装置中,2HCl+Na2SO3=2NaCl+H2O+SO2↑,生成SO2气体,但是会有HCl气体挥发出来,B装置用来吸收HCl,选用饱和NaHSO3溶液。C装置为安全瓶,防倒吸,D装置发生反应:MnO2+SO2=MnSO4,制得MnSO4,E装置吸收过量的SO2,防止汚染空气。
A.Na2SO3溶液能与SO2反应,故装置B中的试剂不能是Na2SO3溶液,可用饱和NaHSO3溶液,A错误;
B.当温度过高时,SO2在水中的溶解度减小,反应速率减慢,B正确;
C.MnSO4•H2O受热易分解,故不能将溶液蒸干,可用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法得到MnSO4•H2O, C错误;
D.石灰乳是悬浊液,不能拆写,因此反应的离子方程式为SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O,D错误。
故选B。
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难度:较易
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