1、
图中X、Y、Z为单质,其他为化合物,它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去).其中,A俗称磁性氧化铁;E是不溶于水的酸性氧化物,能与氢氟酸反应.
回答下列问题:
(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是______ ;M中存在的化学键类型为______ R的化学式是______ .
(2)一定条件下,Z与H2反应转化为ZH4 . ZH4的电子式为
________ .
(3)已知A与1mol Al反应转化为X时(所有物质均为固体),放出akJ热量,写出该反应的热化学方程式: ______ .
(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式:______ .
(5)向含4mol D的稀溶液中,逐渐加入X粉末至过量,假设生成的气体只有一种,请在坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图,并标出n(X2+)的最大值______ .
第二周期第VIA族;离子键、共价键;H2SiO3(或H4SiO4);;;8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s)△H=﹣8a kJ/mo;3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O;
A俗称磁性氧化铁,即为四氧化三铁;能与氢氟酸反应且不溶于水的酸性氧化物是SiO2 , 即E为SiO2 , 根据框图中的转化关系,可知X为铁、Y为O2、Z为Si、D为硝酸、M为硅酸钠、G为硝酸铁.
(1)根据氧原子的核外电子排布,知氧元素在周期表的第二周期第VIA族;硅酸钠中有离子键、共价键;R的化学式是
H2SiO3(或H4SiO4);所以答案是:第二周期第VIA族;离子键、共价键; H2SiO3(或H4SiO4);
(2)ZH4的分子式为SiH4 , 其电子式为:
(3)根据热化学方程式的书写方法和书写原则,先写出铝和四氧化三铁反应的化学方程式,再注明状态和焓变;所以答案是:8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s)△H=﹣8a kJ/mol
(4)四氧化三铁和硝酸反应是,铁元素均被氧化到最高价,硝酸中氮元素被还原到+2价,所以答案是:3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O
(5)根据铁和硝酸反应的实质,开始铁全部被硝酸氧化为硝酸铁,故开始阶段Fe2+的量为0,随着铁的加入,多余的铁又和Fe3+反应而生成Fe2+ , 故Fe2+的量逐渐会增大直至到最大值,以后不变.所以答案是:
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