（1）反应中硫元素化合价由Al2（SO4）3中+6价降低为SO2中+4价，故Al2（SO4）3是氧化剂，反应中硫单质中硫元素化合价由0价升高为SO2中+4价，硫单质为还原剂，生成1molAl2O3需要硫的物质的量为1mol×=1.5mol，转移电子的物质的量为1.5mol×4=6mol，转移电子数目为6mol×6.02×1023mol﹣1=3.612×1024 ，

所以答案是：Al2（SO4）3；3.612×1024；

（2）1.12L二氧化硫的物质的量为=0.05mol，n（NaOH）=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，n（SO2）：n（NaOH）=0.05mol：0.05mol=1：1，故反应后溶液中溶质为NaHSO3 ， 溶液呈酸性，说明HSO3﹣的电离程度大于水解程度，同时水电离生成氢离子，故c（H+）＞c（SO32﹣），HSO3﹣电离程度不大，故c（HSO3﹣）＞c（H+），溶液c（OH﹣）等于水电离生成，浓度很小，故溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣），

所以答案是：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）；

（3）由工艺流程可知，熟料溶解为氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，离子方程式为Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，

所以答案是：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；

（4）废渣中加入盐酸，滴加KSCN溶液，若溶液被红色，说明废渣中含有Fe2O3 ，

所以答案是：盐酸、KSCN溶液；

（5）由工艺流程可知，熟料溶解所得的溶液中含有K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣、OH﹣等，加硫酸调PH值，AlO2﹣转化为Al（OH）3 ， 母液中离子主要有K+、Na+、SO42﹣ ， 含有溶质为K2SO4、Na2SO4 ，

Al（OH）3沉淀会附着K+、Na+、SO42﹣等，取最后的洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净．

所以答案是：K2SO4、Na2SO4；取最后的洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净．