1、
实验室有一包白色固体,可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种.下列根据实验事实得出的结论错误的是( )
A.取一定量固体,溶解,向溶液中通入足量的CO2 , 观察到有晶体析出,说明原固体中一定含有 Na2CO3
B.取一定量固体,溶解,向溶液中加人适量CaO粉末,充分反应后观察到有白色沉淀生成,说明 原固体中一定含有Na2CO3
C.取一定量固体,溶解,向溶液中滴加适量AgNO3溶液后有白色沉淀生成,这个现象不能说明原固体中一定含有NaCl
D.称取3.80g固体,加热至恒重,质量减少了 0.620g.用足童稀盐酸溶解残留固体,充分反应后,收集到0.880g气体,说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3
【考点】
【答案】
BD
【解析】解:A.向溶液中通入足量的CO2 , 观察到有晶体析出,一定发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 , 则有晶体析出,说明原固体中一定含有Na2CO3 , 故A正确;B.加CaO,均与Na2CO3、NaHCO3反应生成白色沉淀,则有白色沉淀生成,不能说明原固体中一定含有Na2CO3 , 故B错误;
C.Na2CO3、NaCl均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀,则有白色沉淀生成,不能说明原固体中一定含有NaCl,故C正确;
D.称取3.80g固体,加热至恒重,质量减少了0.620g,则
C.Na2CO3、NaCl均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀,则有白色沉淀生成,不能说明原固体中一定含有NaCl,故C正确;
D.称取3.80g固体,加热至恒重,质量减少了0.620g,则
2NaHCO3 | Na2CO3+CO2↑+H2O | △m | |
168 | 106 | 1 | |
62 | n | 0.62g |
结合固体差量可知n(CO2)= =0.01mol,则原混合物中含碳酸氢钠为0.02mol,且生成碳酸钠为0.01mol,用足量稀盐酸溶解残留固体,充分反应后,收集到0.880g气体,n(CO2)= =0.02mol,则原混合物中含碳酸钠为0.01mol,二者质量为106g/mol×0.01mol+84g/mol×0.02mol=27.4g,则原固体中含有Na2CO3和NaHCO3、NaCl,故D错误,
故选BD.
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难度:一般
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