【解析】解：（1）Fe2O3可溶于盐酸，Fe3+存在于溶液中，可用SCN﹣检验，从而说明矿石含Fe2O3 ． SiO2不溶于盐酸，作为残渣被滤出．为进一步确认，是否存在SiO2 ， 加入NaOH溶液，充分反应后，再加盐酸，如果生成了白色胶状沉淀则其为H2SiO3 ， 说明矿石中有SiO2 ， 所以答案是：2%的KSCN溶液；2 mol•L﹣1 NaOH溶液；2 mol•L﹣1盐酸；（2）检验矿石中含有Fe2O3 ， 与盐酸反应生成氯化铁，取少量上述流程中的Ⅰ，加入2%KSCN溶液，溶液变为血红色，则含有氧化铁，
检验是否含有二氧化硅，取①操作得残余固体适量置于烧杯中，加入足量2 mol•L﹣1NaOH溶液，充分搅拌，残余固体完全溶解于2 mol•L﹣1NaOH溶液，并得无色溶液，
然后取③操作得无色溶液少许置于洁净试管中，用胶头滴管滴入2 mol•L﹣1盐酸至过量，有白色胶状沉淀，且不溶于过量盐酸，可说明含有二氧化硅，
所以答案是：

②	取①操作得溶液少许置于洁净试管中，并滴加几滴2%的KSCN溶液	溶液变为红色，说明原矿石可能含有Fe2O3
③	取①操作得残余固体适量置于烧杯中，加入足量2 mol•L﹣1NaOH溶液，充分搅拌	残余固体完全溶解于2 mol•L﹣1NaOH溶液，并得无色溶液
④	取③操作得无色溶液少许置于洁净试管中，用胶头滴管滴入2 mol•L﹣1盐酸至过量	有白色胶状沉淀，且不溶于过量盐酸，说明原矿石中可能含有SiO2