1、
Ⅰ.某同学为探究元素周期表中同周期元素性质的递变规律,设计了如下系列实验.
(1)将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:______与盐酸反应最剧烈,______与盐酸反应产生的气体最多.
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为______ .
(3)干燥管D的作用是______ .
(4)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4 , (KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液______的现象,即可证明.从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用______溶液吸收尾气.
(5)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液______的现象,即可证明.但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有______溶液的洗气瓶.
(1)钠;铝
(2)S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(3)防止溶液倒吸
(4)变蓝;NaOH
(5)有白色沉淀生成;饱和NaHCO3
解:Ⅰ.(1)同周期从左向右,随着原子序数的递增,元素的金属性逐渐减弱,钠、镁、铝属于同一周期,且原子序数逐渐增大,或根据金属活动性顺序表金属活泼性顺序可知:金属活泼性:钠>镁>铝,所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钠,反应速率最慢的是铝;生成1mol氢气需要得到2mol电子,1mol钠都失去1mol电子,1mol镁失去2mol电子,而1mol铝失去3mol电子,所以生成氢气最多的是金属铝,所以答案是:钠;铝; (2)氯气氧化性强于硫单质,所以氯气能够与硫离子反应生成硫,反应的离子方程式为:S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣ , 所以答案是:S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣ . Ⅱ.(3)球形干燥管D球形部分具有较大空间,能起缓冲作用,能够防止倒吸,可以避免C中液体进入锥形瓶中, 所以答案是:防止溶液倒吸;(4)KMnO4与浓盐酸反应生成氯气,2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应生成碘单质,反应离子方程式为:2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣ , 碘遇淀粉试液变蓝色,故C中溶液变为蓝色;过量的氯气会逸散到空气中,污染环境,可用NaOH溶液吸收,反应离子方程式为:2OH﹣+Cl2═Cl﹣+ClO﹣+H2O,所以答案是:变蓝;NaOH;(5)因碳酸比硅酸强,二氧化碳可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀,溶液变浑浊,氯化氢具有挥发性,干扰实验结果,需要将二氧化碳中的氯化氢除掉,根据氯化氢与碳酸氢钠反应,而二氧化碳不反应,可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶,所以答案是:有白色沉淀生成;饱和NaHCO3溶液.
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