1、
工业上可用以下方案使饮用水中NO 含量达标.
请回答下列问题:
(1)调节pH不宜过大或过小,否则会造成______的利用率降低;试剂X可选用______(填序号) A.NaOH B.Ca(OH)2 C.NH3•H2O D.CO2
(2)写出溶液中铝粉和NO 反应的离子方程式:______ .
(3)还可用以下化学反应使饮用水中NO3﹣含量达标,产物之一是空气的主要成分.完成下列离子方程式:______H2+______NO +____________+______H2O.
【考点】
【答案】
(1)铝粉;B
(2)10Al+6NO3﹣+18H2O═10Al(OH)3↓+3N2↑+6OH﹣
(3)5;2;2H+;N2;6
【解析】
解:(1)选用熟石灰调节pH,原料来源丰富,价格便宜,且引人离子对人体无害,注意pH过大或过小,都将直接发生Al与酸或碱的反应,否则会造成Al的大量消耗;所以答案是:铝粉;B;(2)铝粉与硝酸根离子发生氧化还原反应生成固体,则固体为氢氧化铝,则硝酸被还原为氮气,则在溶液中铝粉和NO3﹣反应的离子方程式为10Al+6NO3﹣+18H2O=10Al(OH)3+3N2↑+6OH﹣; 所以答案是:10Al+6NO3﹣+18H2O═10Al(OH)3↓+3N2↑+6OH﹣;(3)H2催化还原饮用水中NO3﹣ , 反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环,则产物为水和氮气,该反应为5H2+2NO3﹣+2H+ N2+6H2O;
所以答案是:5;2;2H+;N2;6.
题型:综合题
题类:
难度:一般
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