1、
25℃时,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液,其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.当滴入40mLNaOH溶液时,溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.当溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7时:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)=c(H+)
C.当滴入NaOH溶液20mL时c(OH-)>c(H+)+c(HA)
D.当滴定到pH=4.75时,c(A-)=c(HA)
D
HA的pKa=-lgKa=4.75,说明HA是弱酸。
A.当滴入40mLNaOH溶液时,二者发生反应产生NaA,同时NaOH溶液过量,二者的物质的量的比是1:1,NaA是强碱弱酸盐,A-发生水解反应产生OH-,同时溶液中还存在NaOH电离产生的OH-,故离子浓度关系c(OH-)>c(A-),盐电离产生的离子浓度c(A-)大于水电离产生c(H+),故溶液中离子浓度关系是:c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+),A错误;
B.在溶液中存在电荷守恒关系:c(Na+) +c(H+)=c(A-)+c(OH-),当溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7时,(H+)= c(OH-),所以c(Na+)=c(A-),由于盐的电离作用大于水的电离作用,所以c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+),B错误;
C.当滴入NaOH溶液20mL时。二者恰好中和,反应产生NaA,该盐是强碱弱酸盐,A-发生水解反应消耗水电离产生的H+,产生HA和OH-,根据质子守恒关系可得c(OH-)=c(H+)+c(HA),C错误;
D.当滴定到pH=4.75时,c(H+)=10-4.75mol/L,由于pKa=-lgKa=4.75,所以=10-4.75,所以c(A-)=c(HA),D正确;
答案选D。
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