制备过氧化镁时，首先将Mg2(OH)2CO3煅烧，使其转化为MgO；再利用MgO和H2O2反应，由于该反应放出大量的热，而H2O2和MgO2受热都易分解，所以需要加稳定剂，避免二者分解对制备产生不利；制备出的MgO2不溶于水，再将其从悬浊液中过滤，并洗涤干燥即可。在测定MgO2含量时，利用MgO2与酸反应生成H2O2，将其转化为H2O2后，再经Fe3+催化分解产生O2；通过量取氧气的体积，再计算出氧气的量，进而就可确定MgO2的量，样品中的MgO2的含量进一步即可计算出。

(1) Mg2(OH)2CO3煅烧的方程式为Mg2(OH)2CO3 2MgO + CO2 ↑ +H2O；检验Mg2(OH)2CO3是否分解完全，只需验证固体中是否含有即可，所以可取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸后无气泡生成， Mg2(OH)2CO3已经分解完全；

(2)由于MgO和H2O2反应制备MgO2的过程中放出大量的热，为了避免H2O2和MgO2分解对制备不利，则需要加入稳定剂；从悬浊液中获得不溶于水的纯净的MgO2固体，需要过滤，洗涤以及干燥；

(3)①由题可知，研究小组测定样品中MgO2含量的原理为：和；

②通过分析可知，FeCl3的作用是催化H2O2分解；

(4)在测定样品中MgO2含量的实验中，由于要准确测量产生的O2的体积，因此使用恒压分液漏斗还可以消除滴入溶液对所测气体体积的影响；

(5)反应过程中会涉及热量的变化，因此反应后气体的温度会与室温不同，为了准确测量氧气的体积，要先等装置恢复至室温后，再通过移动右侧量气管使两侧液面相平从而确定氧气的体积；

(6)由题可知，氧气的体积为(b-a)mL，因此生成氧气的物质的量为mol，那么样品中MgO2的物质的量即为mol，质量分数为。