1、
食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。
⑴请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和__________________。
②在蒸发过程中,待________时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。
⑵由于粗盐中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质,不能满足化工生产的要求,因此必须将粗盐进行精制,流程如下图。
除杂质过程中用到下列操作: a.加入适量稀盐酸 b.加入过量BaCl2溶液 c.加入过量Na2CO3溶液 d.加入过量NaOH溶液
①除去可溶性杂质加入试剂的正确顺序是_____________(填序号)
②证明SO42-已经沉淀完全的方法是__________。
③加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外,它还有一个作用是_____(用化学方程式表示)。
④操作Ⅳ所得滤液中加入一定量的盐酸,用玻璃棒搅拌直到没有气泡冒出,还要进行____(操作)。然后将滤液倒入蒸发皿蒸发。
漏斗 蒸发皿中出现较多固体时 bdca或dbca 静置后,沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2~3滴BaCl2溶液,若溶液不出现浑浊,则表明SO42-已经沉淀完全 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 用pH试纸检验滤液到中性或微酸性
粗盐提纯操作分为两部分,一是通过过滤将泥沙等沉淀物除去,二是通过沉淀法,将多余离子进行沉淀,最终将氯化钠提纯浓缩。
⑴实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤;
①操作Ⅰ为过滤,所用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和漏斗;
②在蒸发过程中,待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将滤液蒸干,否则蒸发皿过热会导致固体融化;
⑵①由于粗盐中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质,除杂时添加物一般过量,除去镁离子可用氢氧化根沉淀,除去钙离子可用碳酸根沉淀,除去硫酸根离子可用钡离子沉淀,即除杂顺序为首先加入氢氧化钠,除去镁离子,再用氯化钡除去硫酸根,溶液中会剩余一定量氯化钡,再用碳酸钠除去钙离子和剩余钡离子,最后过量的氢氧根和碳酸根用盐酸除去。其中,氢氧化钠的添加位置可以任意,但是氯化钡必须在碳酸钠之前进行添加,除杂顺序为bdca或dbca;
②证明SO42-已经沉淀完全的方法静置后,沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2~3滴BaCl2溶液,若溶液不出现浑浊,则表明SO42-已经沉淀完全;
③加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外,它还有一个作用是除去钡离子,BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl;
④操作Ⅳ所得滤液中加入一定量的盐酸,用玻璃棒搅拌直到没有气泡冒出,还要进行用pH试纸检验滤液到中性或微酸性,保证盐酸不过量。然后将滤液倒入蒸发皿蒸发。
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