1、
为了比较卤素单质的氧化性强弱,可在实验室先制取Cl2(利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2),并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI-淀粉溶液中。如图所示仪器及药品,试回答:
(1)若所制取气体的流向从左向右时,上述仪器接口的连接顺序为____接_____、 ____接____、________接____、_____接____(填字母)。
(2)实验开始后装置Ⅴ中反应的离子方程式为________。
(3)装置Ⅱ中发生的现象是_______,反应的化学方程式为_____。
(4)装置Ⅰ中产生的现象:溶液先变蓝一段时间后蓝色褪去,生成两种强酸,请写出蓝色褪去的化学方程式:_____。
F G H D C B A E MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 溶液变橙色 Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
Ⅴ为制备氯气装置,在加热条件下MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2,生成氯气通入Ⅱ中,氯气与NaBr发生置换反应生成溴,通入Ⅰ中与KI反应生成碘,可观察到Ⅰ中溶液变蓝色,Ⅲ为尾气处理装置,防止污染空气,以此解答该题。
(1)先制取氯气,然后将氯气依次通入NaBr溶液和KI-淀粉检验氯气的强氧化性,氯气有毒不能排空,否则会污染大气,所以最后连接尾气处理装置,检验装置中导气管遵循“长进短出”原则,所以连接顺序是F接G、H接D、C接B、A接E;
(2)实验开始后装置V中反应是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水,反应的化学方程式为:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;
(3)生成氯气通入Ⅱ中,氯气与NaBr发生置换反应生成溴,溶液变为橙色,反应的化学方程式为:Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl;
(4)氯气装置Ⅰ中与KI反应生成碘,溶液先变蓝,一段时间后,氯气由于碘单质反应,生成两种强酸为盐酸和碘酸,溶液蓝色又褪去,蓝色褪去的化学方程式:5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl。
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