1、

在 A+2B⇌3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

A.v（A）=0.3 mol/（L•s）

B.v（B）=0.5 mol/（L•s）

C.v（C）=0.8 mol/（L•s）

D.v（D）=1 mol/（L•min）

2、

按要求回答下列题

（1）I． 4g CO 在氧气中燃烧生成 CO2，放出 9.6kJ 热量，写出 CO 燃烧的热化学方程式______；

（2）已知拆开 1mol H﹣H 键、1mol N﹣H 键、1mol N≡N 键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3 的热化学方程式为______ ．

（3）已知碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1

2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H2=b kJ•mol﹣1

S（s）+2K（s）═K2S（s）△H3=c kJ•mol﹣1

则 S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=______

（4）II．稀土元素是宝贵的战略资源，赣州的稀土蕴藏量居世界首位，是名符其实的稀土王国． （4）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下 CeCl3易发生水解，无水 CeCl3可用加热 CeCl3•6H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备．其中 NH4Cl 的作用是______

（5）在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2 ， 调节 pH≈3，Ce3+通过下列反应形成 Ce（OH）4 沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：______

Ce3++H2O2+H2O═Ce（OH）4↓+______ ．

3、

常温下，将四种不同的一元酸（用 HA 代表）分别和 NaOH 溶液等体积混合． 两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如下表所示：

（1）从甲组情况分析，如何判断 HA 是强酸还是弱酸？______ ．
（2）乙组混合溶液中粒子浓度 c（A﹣）和 c（Na+）的大小关系____________ ．
A.前者大
B.后者大
C.两者相等
D.无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______：
（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na+）﹣c（A﹣）=______mol•L﹣1 ．
（5）某二元酸（化学式用 H2B 表示）在水中的电离方程式是：
H2B═H++HB﹣HB﹣⇌H++B2﹣
回答下列问题：
在 0.1mol•L﹣1 的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____________ ．
A.c（B2﹣）+c（HB﹣）=0.1mol•L﹣1
B.c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B）=0.1mol•L﹣1
C.c（OH﹣）=c（H+）+c（HB﹣）
D.c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HB﹣）