1、

以下对化学反应描述的观点中正确的有几项：①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥相同温度下，同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关．（ ）

A.1项

B.2项

C.3项

D.4项

2、

反应①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H1=akJ•mol﹣1 ， 平衡常数为K；反应②CO（g）+ O2（g）⇌CO2（g）△H2=bkJ•mol﹣1 ． 测得在不同温度下，K值如表：

（1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2mol/L，CO的平衡浓度为______ ．
（2）反应①中的a______0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）700℃时反应①达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有（填序号）．____________
A.缩小反应器体积
B.通入CO2
C.升高温度到 900℃
D.使用合适的催化剂
（4）如图图象符合反应①的是（填序号）（图中φ是混合物中CO的含量；T为温度）．______

（5）反应③2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）△H3=______ ．

3、

在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为______；将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相关反应的离子方程式是______

4、

如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题：

（1）若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液．

①甲中石墨棒上的电极反应式是______ ．

②将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯的上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为电解生成的某种气体A氧化了I﹣生成了I2 ． 若A气体和I2按物质的量之比为5：1反应，且生成两种酸，该反应的化学方程式为______ ．

③如果不考虑气体产物与烧杯中溶液之间的反应，当乙反应有0.01mol电子转移后停止实验，烧杯中溶液的体积为100mL，则溶液混匀后的pH=______

（2）若甲、乙两烧杯中均盛放CuSO4溶液．

①甲中铁棒上的电极反应式为______ ．

②乙中总反应的离子方程式为______ ．

③如果起始时乙中盛放100mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始时的浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入______（填写物质的化学式）______g．