1、
在某温度下,在一个2L的密闭容器中加入4molA和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)⇌4C(s)+D(g),反应2min后达到平衡,测得生成1.6molC,下列说法正确的是()
A. 前2min,D的平均反应速率为0.2mol·L-1·min-1
B. 此时,B的平衡转化率是40%
C. 增大该体系的压强,平衡不移动,化学平衡常数不变
D. 增加B的物质的量,平衡向右移动,B的平衡转化率增大
【考点】
【答案】
B
【解析】
A.反应2min后达到平衡,测得生成1.6molC,根据方程式可知生成D是1.6mol÷4=0.4mol,浓度是0.4mol/L÷2L=0.2mol/L,则v(D)=0.2mol/L÷2min=0.1mol•L-1•min-1,A错误;B.根据方程式可知,参加反应的B的物质的量=1.6mol×1/2=0.8mol,故B的转化率=0.8mol/2mol×100%=40%,B正确;C.正反应体积减小,增大压强平衡向正反应方向进行,D的体积分数增大,C正确;D.增加B的用量,B的浓度增大,平衡向正反应方向移动,A的转化率增大,B的转化率降低,D错误;答案选B。
题型:选择题
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难度:一般
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