1、
(14分)海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库,开发前景广阔。
(一)目前海水淡化的方法很多,在世界范围之内能做到规模化和产业化的主要是膜法和________。
(二)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等化石燃料,人们还在海底发现了一种新型矿产资源__________,被科学家誉为“21世纪能源”。
(三)海水“晒盐”。海水提取食盐的方法主要为“盐田法”,其过程如下:
图中②是_______池,上图中的“母液”是氯化钠的(填“饱和”或“不饱和”)_____溶液。
(四)镁成为21世纪重要的轻型环保材料,我国含有非常丰富的镁资源,占地球表面积的70%的海洋是天然的镁元素宝库,从海水中提取镁的流程如下:
(1)在海水中加入的试剂a是___________(填名称),操作①的名称为________,在此操作中用到玻璃棒,其作用是_____。
(2)从海水中提取镁过程中涉及到的化学反应方程式为_________________、________________、_________________。
(3)金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁,在氮化镁中氮元素的化合价为-3价。据此写出氮化镁的化学式____。
(五)海水“制碱”。下图是氨碱法制纯碱的工艺流程。
(1)流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3,二者加入的顺序能否颠倒?为什么?_____________________________________________________。
(2)用一个化学方程式表示出流程图Ⅱ中发生的总反应_____________________________。
(3)工业生产纯碱的流程中,碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是________________________________________。
(一)热法 (二) 可燃冰(或天然气水合物) (三)结晶 饱和
(四)石灰乳 过滤 引流
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
MgCl2 Mg+Cl2↑ Mg3N2
(五)(1)不能颠倒,如果颠倒,过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法出去
(2)NaCl+H2O+NH3+CO2===NaHCO3+NH4Cl
(3)在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小
试题分析:(一)海水淡化的方法由膜法和热法;
(二)海底有大量的可燃冰;
(三)从海水中提取食盐的过程如下:海水引入蓄水池,经过蒸发池蒸发水分,再经过结晶池结晶析出氯化钠,此时的母液对于氯化钠来说是饱和溶液;故②是蒸发结晶池;蒸发后的母液仍是饱和溶液;
(四)从海水中提取镁,通常将熟石灰加入海水中或卤水中,沉淀出氢氧化镁,氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁,电解熔融状态的氯化镁,就能制的金属镁.转化过程中发生的化学反应主要有:
Ca(OH)2 +MgSO4═Mg(OH)2↓+CaSO4,Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O,MgCl2 Mg+Cl2↑;
镁元素为+2价,氮元素的化合价为-3价根据化合物的化学式的写法:正价在左,负价在右,正负化合价代数和为0的原则,可知氮化镁的化学式为Mg3N2;
(五)(1)氢氧化钙用于除去镁离子,碳酸钠用于钙离子。加入过量氢氧化钙,氢氧化钙与氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀;在加热碳酸钠溶液,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,然后沉淀利用过滤的方法除去。如果颠倒,过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去,故不能颠倒;
(2)已知二氧化碳和氨盐水反应,生成氯化铵溶液和碳酸氢钠,方程式为:NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3;
(3)在室温下碳酸氢钠的溶解度较小,所以氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵,首先析出物质的是碳酸氢钠。
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