1、
某课外活动小组的同学查阅资料得知,传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液,对滤液中溶质的成分进行探究。
【猜想与假设】
甲同学认为:可能是NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2
乙同学认为:可能是NaCl、NaOH、Na2CO3
丙同学认为:可能是NaCl、NaOH、Ca(OH)2
丁同学认为:可能是NaCl、NaOH
请回答20~22题。
【交流与评价】
(1)经过讨论,大家一致认为_______同学的猜想不合理。
【活动与探究】
(2)乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生,于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3的结论,证实了自己的猜想。丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象,据此否定了自己的猜想;他又重新取原滤液,向其中加入CaCl2溶液观察到_______________,得出了和乙同学相同的结论。丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸,却发现无气泡产生。
【解释与结论】
(3)大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同,却没有看到气泡的原因。你认为可能的原因是________________________。经过上述四位同学的共同努力,大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论。
【考点】
【答案】
(1)甲(2)产生白色沉淀(3)加入的稀盐酸量太少,先和氢氧化钠反应,再和碳酸钠反应。
【解析】
试题分析:甲中的碳酸钠会和氢氧化钙发生反应,不能共存,所以甲的猜想错误,向其中加入CaCl2溶液后,会和其中的碳酸钠反应生成碳酸钙这种白色的沉淀,却没有看到气泡的原因是加入的稀盐酸量太少,先和氢氧化钠反应,再和碳酸钠反应。
题型:实验探究题
题类:
难度:困难
组卷次数:0
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