1、
某同学欲探究Na2O2与水的反应,可供使用的试剂有:Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2 . 该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应,待完全反应后,得到溶液X和一定量O2 , 该同学推测反应中可能生成了H2O2 , 并进行实验探究.
(1)写出Na2O2与水反应的化学方程式______ .
(2)试设计实验证明溶液X中含过氧化氢______ .
(3)通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2 . 取少量X于试管中,滴加FeCl2溶液,立即生成红褐色沉淀,配平下列反应的离子方程式:______H2O2+______Fe2++______OH﹣﹣﹣______Fe(OH)3↓,该反应中H2O2表现了______性(填“氧化”或“还原”).
(4)已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色,同时放出氧气,此时H2O2表现了______性(填“氧化”或“还原”).
(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(2)取溶液X少量于洁净的试管中,加入适量MnO2粉末,用带火星的木条检验,若木条复燃证明有H2O2
(3)1;2;3;2;氧化性
(4)还原
解:(1.)过氧化钠和水反应Na2O2中O元素的化合价分别由﹣1价变化为﹣2价和0价,但H2O中H和O元素的化合价不变,所以待完全反应后,得到氢氧化钠和氧气,化学方程式为2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑; 所以答案是:2Na2O2+2H2O=4 NaOH+O2↑;
(2.)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,2H2O2 2H2O+O2↑,证明溶液X中含过氧化氢,可证明过氧化氢分解有氧气生成,取溶液X少量于洁净的试管中,加入适量MnO2粉末,用带火星的木条检验,若木条复燃证明有H2O2 ,
所以答案是:取溶液X少量于洁净的试管中,加入适量MnO2粉末,用带火星的木条检验,若木条复燃证明有H2O2;
(3.)根据得失电子守恒,H2O2中O元素的化合价由﹣1价变化为﹣2价,得到2个电子,H2O2具有氧化性,在该反应中作氧化剂,亚铁离子从+2价变为+3价,亚铁离子具有还原性,则亚铁离子前系数为2,根据原子守恒,所以离子方程式为H2O2+2Fe2++4OH﹣=2Fe(OH)3 ,
所以答案是:1、2、4、2;氧化性;
(4.)高锰酸钾具有强的氧化性,双氧水加入经酸化的KMnO4溶液中发生氧化还原反应,双氧水为还原剂,还原剂具有还原性,
所以答案是:还原性;
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