1、
Ⅰ.无机盐A由4种常见的元素组成,为探究A的组成,设计并完成如下实验:
已知:D为单质,在标准状况下的密度为1.25g/L;溶液B显酸性。
(1)写出组成A的金属元素在周期表中的位置______________。
(2)气体D的电子式为______________。
(3)写出A与H2O2反应的离子方程式______________。
Ⅱ.某小组设计实验探究在适当温度和催化剂条件下SO2与O2反应后混合气体的成分:
(1)c中盛放的试剂是______________;e中盛放的试剂是______________。
(2)某同学提出用饱和的Na2SO3溶液代替98.3%的浓H2SO4,请评价该方案是否可行______________,若可行不必说明理由;若不可行,简述其理由______________。
第四周期第ⅠA族 2SCN-+11H2O2=2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+ BaCl2溶液 品红溶液或KMnO4溶液 不可行 因为SO3与Na2SO3溶液反应生成SO2,会干扰原混合气体中SO2的检验
Ⅰ.D为单质,在标准状况下的密度为1.25g/L,则D的摩尔质量M=1.25g/L×22.4L·mol-1=28g·mol-1,D为N2。溶液B呈酸性,且能够与Ba(OH)2溶液生成白色沉淀,则B应该含有H2SO4,不可能为H2CO3,在强酸溶液中H2CO3会分解生成CO2,白色沉淀为23.3g,则;混合气体C也能够与Ba(OH)2溶液生成白色沉淀,应该有CO2,则,CO2的物质的量为0.1mol,在标况下的体积为2.24L,则N2的体积为1.12L,其物质的量为0.05mol;根据物质守恒,该物质A含有0.1molS、0.1molN、0.1molC,这三种元素的总质量为3.2g+1.4g+1.2g=5.8g,另一种元素质量为9.7g-5.8g=3.9g;S、N、C这三种元素可以构成常见的阴离子SCN-,则另一种元素原子形成的阳离子带一个正电荷,其摩尔质量M=3.9g÷0.1mol=39g/mol,为K元素,该物质为KSCN;
Ⅱ.SO2和O2制备SO3是个可逆反应,因此反应后的气体中肯定含有SO2、SO3、O2;因此需要检验的气体是SO2、SO3、O2。检验SO3时,需要防止SO2的干扰,可以利用BaCl2溶液,SO3可以与BaCl2反应生成白色沉淀,而SO2不行;利用98.3%H2SO4吸收未反应的SO3,防止其对SO2的检验造成干扰,SO2的检验可以利用品红溶液或KMnO4溶液,最后集气瓶中收集到O2。
Ⅰ.(1)组成A的金属元素为K,在元素周期表中第四周期第ⅠA族;
(2)D为N2,N和N之间形成三对共用电子对,则电子式为;
(3)KSCN和H2O2得到CO2、N2、SO42-等,其离子方程式为2SCN-+11H2O2=2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+;
Ⅱ.SO2和O2制备SO3是个可逆反应,因此反应后的气体中肯定含有SO2、SO3、O2;检验SO3时,需要防止SO2的干扰,可以利用BaCl2溶液,SO3可以与BaCl2反应生成白色沉淀,而SO2不行;利用98.3%H2SO4吸收未反应的SO3,防止其对SO2的检验造成干扰,SO2的检验可以利用品红溶液或KMnO4溶液,最后集气瓶中收集到O2。
(1)c中盛放的试剂是BaCl2溶液;e中盛放的试剂为品红溶液或KMnO4溶液;
(2)不能利用Na2SO3代替98.3%的浓H2SO4;因为SO3与Na2SO3溶液反应生成SO2,会干扰原混合气体中SO2的检验。
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