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4、
工业上用某矿渣(主要成分是Cu2O,少量杂质是Al2O3、Fe2O3和SiO2)提取铜的操作流程如下:
已知:①Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O ②某些金属氢氧化物开始测沉淀和完全沉淀时的pH沉淀物
Cu(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀pH
5.4
4.0
2.2
5.8
沉淀完成pH
6.7
5.2
3.2
8.8
(1)反应I中,与铁元素有关反应的离子方程式为______、______ .
(2)y的数值范围是______
(3)以上步骤中的NaOH可以用____________代替(填字母)
A.CuO
B.NH4Cl
C.Cu(OH)2
(4)电解过程中,阳极产物可能为______ .
(5)用NaClO调pH,生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质,且该物质与还原产物的物质的量之比为4:1,该反应的离子方程式为______ . -
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6、
某实验小组同学模拟工业制碘的方法,探究ClO3﹣和I﹣的反应规律.实验操作及现象如表:
实验及试剂
编号
无色NaClO3
溶液用量试管中
溶液颜色淀粉KI
试纸颜色1
0.05 mL
浅黄色
无色
2
0.20 mL
深黄色
无色
3
0.25 mL
浅黄色
蓝色
4
0.30 mL
无色
蓝色
(1)取实验2后的溶液,进行如图实验:
经检验,上述白色沉淀是AgCl.写出加入0.20mL NaClO3后,溶液中ClO3﹣和I﹣发生反应的离子方程式:______ .
(2)查阅资料:一定条件下,I﹣和I2都可以被氧化成IO3﹣ .
作出假设:NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与(1)
中的反应产物继续反应,同时生成Cl2 .
进行实验:
①取少量实验4中的无色溶液进行如图实验,进一步佐证其中含有IO3﹣ .
其中试剂X可以是______(填字母序号).
a.碘水b.KMnO4溶液c.NaHSO3溶液
②有同学提出,仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2 , 便补充了如下实验:将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸,再滴加0.30mL 1.33mol•L﹣1NaClO3溶液后,发现湿润的淀粉试纸没有明显变化.进行以上对比实验的目的是______ , 进一步佐证实验4中生成了Cl2 . 获得结论:NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是______(用离子方程式表示).
(3)小组同学继续实验,通过改变实验4中硫酸溶液的用量,获得如表实验结果:编号
6.0 mol•L﹣1 H2SO4溶液用量
试管中溶液颜色
淀粉KI试纸颜色
5
0.25 mL
浅黄色
无色
6
0.85 mL
无色
蓝色
①对比实验4和5,可以获得的结论是______ .
②用离子方程式解释实验6的现象:______ . -
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10、
[化学--选修3:物质结构与性质]锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛.回答下列问题:
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]______ , 有______个未成对电子.
(2)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键.从原子结构角度分析,原因是______ .
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因______ .GeCl4
GeBr4
GeI4
熔点/℃
﹣49.5
26
146
沸点/℃
83.1
186
约400
(4)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂.Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______ .
(5)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为______ , 微粒之间存在的作用力是______ .
(6)晶胞有两个基本要素:①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,如图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为( ,0, );C为( , ,0).则D原子的坐标参数为______ .
②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm,其密度为______ g•cm﹣3(列出计算式即可).