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甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH
(1)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
由表中数据判断ΔH________0(填“>”、“=”或“<”),化学平衡常数表达式K=________;
(2)300℃时,在体积为2.0L的密闭容器中通入2molCO和4molH2,经过20s达到平衡状态,
①计算20s内CO的反应速率为________,此时容器中甲醇的体积分数为_________;
②若向上述平衡体系中同时加入1molCO,2molH2和1molCH3OH气体,平衡移动情况是__________(填“向右”、“向左”或“不移动”),原因是________________________
(3)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1277.0kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
__________________;
(4)甲醇、氧气可制作燃料电池,写出以氢氧化钾为电解质甲醇燃料电池负极反应式_______________;如图,电解KI溶液制碘,在粗试管中加入饱和的KI溶液,然后再加入苯,插入一根石墨电极和一根铁电极,使用该燃料电池做电源,铁电极与极___________(填正或负)相连接,通电一段时间后,断开电源,振荡试管,上层溶液为_______色,当有1.27g碘单质生成时,需要_______gCH3OH。