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5、
主要用作选矿剂、伪装涂料的颜料等。用钴矿石含、CoO及少量、、等生产的流程如图1:
下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
写出“浸取”步骤发生反应的离子方程式______。
“浸取”步骤除外,钴矿石中还能被还原的物质有______。
加的目的是氧化,的用量过多会造成的不良后果是______。
“沉钴”步骤向溶液加入溶液需要条件下进行,适宜的加热方式为______。温度控制在的原因为______。
已知金属萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示。请补充完整由“氧化”后的溶液制备的实验方案:向“氧化”后的溶液中加入______,加入溶液沉钴得实验中须使用试剂:溶液、金属萃取剂、盐酸。
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9、
硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂,在不同温度下加热分解所得产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去),在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全,确定分解产物(铁的氧化物、硫的氧化物、含氮物质、水)的具体成分(已知每个装置中的药品足量)。
(1)利用上述装置完成该实验,则该装置的正确连接顺序为_______________(用装置下面的字母填连接顺序,每个装置都要使用)。加热A前需要通入一段时间N2目的是_______________。
(2)若观察到B中有白色沉淀生成,C中无明显现象,则装置C的作用为_______________,D中白色变为蓝色,写出B中发生反应的离子方程式_______________装置B与装置C能否互换_______________(填“能”或“否”),原因是_______________(填“能”则不填此空)。
(3)A中固体完全分解后变为红棕色粉末,某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3,而不含FeO,请帮他完成表中内容(试剂,仪器和用品自选)。
实验步骤
预期现象
结论
_______________
_______________
固本残留物仅为Fe2O3
(4)硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解,若E中收集到的气体只有N2,A中固体残留物Fe2O3的质量为80g,B中沉淀物质的量为2rnol,则生成N2的质量为_______________g。
(5)某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵溶液滴定处理,反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀(沉淀中铬元素化合价为+3),该沉淀经干燥后得到amolFeO•FemCrnO3,不考虑处理过程中的实际损耗,则消耗硫酸亚铁铵的物质的量为_______________mol(用a的代数式表示)。
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