-
1、
某研究小组将纯净的SO2气体缓缓的通入到盛有25mL0.1mol· L-1的Ba(NO3)2溶液中,得到BaSO4沉淀。为探究该反应中的氧化剂,该小组提出了如下假设:
假设Ⅰ:溶液中的NO3-;
假设Ⅱ:________________。
(1)该小组设计了以下实验验证了假设Ⅰ成立(为排除假设Ⅱ对假设Ⅰ的干扰,在配制下列实验所用溶液时,应___________________),请填写下表。
实验步骤
实验现象
结论
实验①
向盛有25mL0.1mol·L-1BaCl2溶液的烧杯中缓慢通入纯净的SO2气体
______
假设Ⅰ成立
实验②
向盛有25mL0.1mol· L-1Ba(NO3)2溶液的烧杯中缓慢通入纯净的SO2气体
______
(2)为深入研究该反应,该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如图。V1时,实验②中溶液pH小于实验①的原因是(用离子方程式表示):________。
(3)验证假设Ⅱ。某同学设计了以下方案,请完成下列表格(可以不填满)。
实验步骤
实验现象
实验目的
实验③
同实验①步骤
同实验①的相关现象
______
实验④
______
______
______
(4)查资料知:H2SO3是二元酸(Kl=1.54×10-2,K2=1.02×10-7),请设计实验方案验证H2SO3是二元酸______(试剂及仪器自选)。
-
10、
从镍钼矿渣(主要含有MoO3、NiO、MgO和Fe2O3)中提取元素,其主要工业流程如图:
已知:①MoO3难溶于水,可溶于强碱溶液。
②Fe2O3、MgO不溶于NH4Cl—氨水混合液,NiO可溶于NH4Cl—氨水混合液生成[Ni(NH3)6]2+。
③已知部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表:
pH(开始沉淀)
pH(完全沉淀)
Fe3+
1.52
3.18
Mg2+
8.10
9.43
请回答下列问题:
(1)“碱浸”时应先将镍钼矿渣粉碎,再与NaOH在80℃下反应2小时,该操作的目的为___。
(2)“碱浸”时,MoO3发生反应的离子方程式为___。
(3)“氨溶解”的目的为___,“氨溶解”过程中反应条件的选择性实验数据如图所示,“氨溶解”过程中需要控制温度在50~70℃之间,温度过高或过低都会导致产品的产量降低,请解释原因___。
(4)简述利用“滤渣I”制备纯净的铁红的方法:___。
(5)“一次沉镍”时加入H2S的目的是将镍元素转化为NiS沉淀,对应的离子方程式为___。
(6)“氧化”时发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
(7)“二次沉镍”时,发生反应的离子方程式为___。
(8)已知:某温度时,Ksp(NiC2O4)=4.0×10-10,Ksp(NiCO3)=1.60×10-8。此温度下,将碳酸镍固体投入到1L一定浓度的Na2C2O4溶液中,若要一次性恰好将1molNiCO3完全转化成NiC2O4,则所需Na2C2O4溶液的浓度c(Na2C2O4)=___(忽略溶液体积的变化)。