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2、
二甲基砜是合成人体胶原蛋白的必要物质。实验室用二甲基硫醚为原料合成二甲基砜的新方法为:
反应 i:(CH3)2S+H2O2→(CH3)2SO+H2O
反应 ii:_______。
二甲基硫醚(CH3)2S
二甲基亚枫(CH3)2SO
二甲基砜(CH3)2SO2
密度
0.85 g·cm-3
1.10 g·cm-3
——
熔点/沸点
-83.2℃/37.5℃
18.4℃/189℃
111℃/238℃
溶解性
不溶于水
易溶于水、乙醇
易溶于水、乙醇
具体流程如下:
回答下列问题:
(1)反应装置如图所示,仪器 B 的名称是_____,其作用是_____。
(2)第①步反应温度不高于 40 ℃的原因是_____;该步骤反应完全的现象是_____。
(3)第②步先将 A 中滴加剩余的 H2O2全部加入三颈烧瓶中,然后加热发生反应 ii。该反应的化学方程式为_____。
(4)第③步的实验操作为_____、过滤、低温干燥,得到二甲基砜产品。
(5)二甲基砜传统的生产工艺是由 HNO3氧化(CH3)2S 生成(CH3)2SO,然后用 NaOH 中和、精馏,制得精品(CH3)2SO,最后再经氧化制得(CH3)2SO2。该新方法与传统硝酸氧化法比的优点有_____(至少回答 2 点)。
(6)该实验中制得二甲基砜 19.176g。二甲基砜的产率为_____。
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4、
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
实验结论
A
SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去
SO2具有漂白性
B
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中,气体红棕色加深
2NO2(g)N2O4(g)为放热反应
C
将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色
氧化性:H2O2>Fe3+
D
向2支均盛有2mL相同浓度Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中,分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液,前者无明显现象,后者有黄色沉淀
Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
A.A B.B C.C D.D
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6、
废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图:
(1)①写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程式___。
②铜帽溶解完全后,需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是___。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)的量,实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。
实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=3~4,加入过量的KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下:2Cu2++4I-=2CuI↓(白色)+I2,2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
滴定选用的指示剂为___,达到滴定终点观察到的现象为___。
(3)常温下,若向50mL0.0001mol/LCuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液,生成了沉淀。已知KSP[Cu(OH)2]=2.0×10-20(mol/L)3,计算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)=__mol/L;
(4)已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
Zn2+
5.9
8.9
实验中可选用的试剂:30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为:①向滤液中加入适量30%H2O2,使其充分反应;
②___;③过滤;④___;⑤过滤、洗涤、干燥;⑥900℃煅烧。