1、
铊是超导材料的组成元素之一,铊在周期表中位于第六周期,与铝同主族元素,元素符号是Tl,以下对铊的性质的推析不正确的是( )
A. 铊是易导电的银白色金属 B. 能生成+3价离子
C. 氢氧化铊是两性氢氧化物 D. Tl3+的氧化能力比Al3+弱
2、
下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A. 可溶于水 B. 具有较高的熔点
C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电
3、
下列粒子中,与NH4+具有相同质子数和电子数的是
A. OH— B. F- C. Na+ D. NH3
4、
有 Al2(SO4)3 ,FeSO4,CuCl2, NaOH四种溶液,将其两两反应,若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀,继续滴加该溶液,原白色沉淀或消失或发生颜色变化,则可推断这一种溶液是 ( )
A. Al2(SO4)3 B. FeSO4 C. BaCl2 D. NaOH
5、
下列排列顺序正确的是
A. 微粒半径:Mg2+>F- B. 稳定性:HI>HBr
C. 熔点:Al>Na D. 酸性:H2SiO3>H3PO4
6、
在室温时,下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应,能生成5种盐的是( )
A. Al2O3、SO2、CO2、SO3 B. Cl2、Al2O3、N2O5、SO3
C. CO2、Cl2、CaO、SO3 D. SiO2、N2O5、CO、Cl2
7、
下列说法正确的是
A. 在短周期元素中,最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的只有C和S
B. 离子半径由大到小的顺序为r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)
C. 除氢元素外,ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
D. H2O和D2O互为同位素
8、
美国《Science》上发表论文,宣布发现了一种 Al 的超原子结构,这种超原子(Al13)是以 1 个 Al 原子在中心,12 个 Al 原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有 40 个价电子(价电子即主族元素的最外层电子数)时最稳定。请预测稳定的 Al13所带的电荷为
A. -1 B. +2 C. +3 D. 0
9、
下列关于原电池说法正确的是(C )
A.由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池,其负极反应式为:Al-3e—=Al3+
B.由Al、Mg、NaOH组成的原电池,其负极反应式为:Al-3e—+3OH—=Al(OH)3↓
C.由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池,其负极反应式为:Cu-2e—=Cu2+
D.由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池,其正极反应式为:Cu-2e—=Cu2+
10、
运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )
A. 铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B. 砹(At2)为有色固体;HAt不稳定;AgAt感光性很强,不溶于水也不溶于稀酸
C. 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D. 硒化氢(H2Se)是比H2S稳定的气体