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2、
为了检验市场上常见两种金属饮料瓶的主要成分,某小组取甲、乙两种饮料瓶,将其剪碎作为样品,分别按下述步骤进行实验: I.取少量样品于试管中,加入盐酸,充分反应后过滤.
II.取少量滤液于试管中,向其中滴加氢氧化钠溶液.
步骤II的实验现象如下:样品甲
生成白色沉淀,继续滴加氢氧化钠溶液,沉淀消失
样品乙
生成白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色
(1)样品甲中金属的主要成分是______ , 生成白色沉淀反应的离子方程式是______ .
(2)样品乙进行步骤I后所得滤液中一定含有的金属离子是______ , 白色沉淀变为红褐色反应的化学方程式是______ . -
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5、
某实验小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签.于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究.
(1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊.A受热分解的化学方程式为______ .
(2)称取两种固体各2g,分别加入两个小烧杯中,再各加10mL蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,恢复到室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液. ①发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论:______ .
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象.其中,盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是______(填字母序号).
a.溶液温度下降b.溶液温度升高c.滴入酚酞后呈浅红色d.滴入酚酞后呈红色
(3)如图所示,在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中.
①两试管中均产生气体,______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈.
②反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是______(填字母序号).
a.装置Ⅰ的气球体积较大b.装置Ⅱ的气球体积较大
c.生成气体的体积根据盐酸计算d.生成气体的体积根据固体计算
(4)同学们将两种固体分别配制成0.5mol•L﹣1的溶液,设计如下方案并对反应现象做出预测:实验方案
预测现象
预测依据
操作1:向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L﹣1 CaCl2溶液
有白色沉淀
Na2CO3溶液中的CO32﹣浓度较大,能与CaCl2发生反应:______(写离子方程式)
操作2:向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L﹣1 CaCl2溶液
无白色沉淀
NaHCO3溶液中的CO32﹣浓度很小,不能与CaCl2反应
实施实验后,发现操作2的现象与预测有差异:产生白色沉淀和气体,则该条件下,NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为______ .
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6、
某研究性学习小组对同学们常用的三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查,结果如表:
某品牌药物牙膏
某品牌儿童牙膏
某品牌透明牙膏
摩擦剂
碳酸钙
氢氧化铝
二氧化硅
(1)某品牌透明牙膏的摩擦剂二氧化硅属于______(填酸性、碱性或两性)氧化物,其常作为工业制备晶体硅的原料,其反应原理是______(用化学反应方程式表示).
(2)某品牌儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是______ .
(3)该小组同学拟用如图装置进一步测定某品牌药物牙膏中碳酸钙的含量(牙膏中其它成分遇到C盐酸时无气体生成).试回答下列问题:
①描述实验开始后C、D中的现象:______;
②C中所装液体最佳的是______;
a.饱和食盐水 b.蒸馏水c.饱和碳酸氢钠溶液 d.饱和碳酸钠溶液
③B中反应停止后需记录C中液面的读数,读数时应注意:
a.待容器冷却至室温;
b.______;
c.读数时视线要平视液面.
④若实验开始所用牙膏样品质量为m g,测得反应产生气体体积为V mL(已经换算为标准状况),则该牙膏样品中碳酸钙的质量分数为______ . -
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