1、
下列实验操作中正确的是( )
A. 将剩余的药品放回原瓶
B. 被加热的物质放在酒精灯的内焰部分加热
C. 向燃着的酒精灯内添加酒精
D. 称量药品时用镊子夹取砝码
2、
根据下列a~e的实验现象,选择最恰当的一项,填入(1)~(4)各相应的反应。
现象:a发出白光;b发出淡蓝色火焰;c发出蓝紫色火焰;d产生浓厚的白烟;e生成黑色固体
(1)铁丝在氧气中燃烧( );(2)红磷在空气中燃烧( );(3)硫在空气中燃烧( )
3、
甲同学在用双氧水制取氧气时,误把Fe2O3粉末放入双氧水中,发现也有大量气泡产生。他联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂,那么Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢?请你一起参与探究,并填写下列空白。
【猜想】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂。
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验:
实验一:取一定量的H2O2溶液于试管中,观察到有极少量气泡产生,伸入带火星的木条,没有复燃。说明H2O2溶液常温下缓慢分解。
实验二:在实验一的试管中加入W g Fe2O3粉末,有大量气泡产生,然后伸入带火星的木条,木条复燃。说明________________________________ _____。
实验三:待反应结束后,将试管里的不溶物滤出,并洗涤、干燥、称量,固体质量仍为W g。说明_______________________________________ _____。
【实验结论】甲同学认为,Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂。
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确,仅做这三个实验还不充分,需要再补充一个探究实验。该实验是____________________________ ______。
【拓展】为探究催化剂的种类对H2O2溶液分解速度的影响,甲设计以下对比实验:
Ⅰ.将10毫升5%H2O2溶液与1.0g MnO2均匀混合制取相同体积O2所需的时间15min。
Ⅱ.将10毫升x%H2O2溶液与1.0g Fe2O3均匀混合制取相同体积O2所需的时间8min,则中x的值应为________。
实验结论:在相同条件下使用______________作催化剂,双氧水分解得更快。
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