1、

在实验室中，同学们用如下装置制取纯净的CO2，下列说法正确的是

【查阅资料】饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl而不吸收CO2

A．①中固体反应物还可用Na2CO3

B．③中没有白色沉淀产生，说明CO2中已经不含有HCl气体

C．④中“某液体”可以用浓氢氧化钠溶液

D．将燃着的木条放在⑤中的集气瓶口，可以检验集气瓶是否收集满CO2

2、

（8分）已知A—G均为初中化学常见的物质。其中A、B的组成元素相同，D是形成温室效应的主要原因，F中含有三种元素，E和G只有阳离子不同。根据图中所示的转化关系（图中“—”表示相互间能反应，“→”表示在一定条件下能生成该物质，反应条件均已略去），请回答：

（1）C的化学式________________、E中的阴离子符号是 ______、F的俗名为 ______；

（2）反应①是自然界最常见的反应，我们称之为_____________________；反应②的化学方程式是____________________________；反应③的化学方程式是 _________________________，该反应的基本类型是_________反应，反应后过滤，把所得沉淀洗涤、干燥、称量，即可计算反应时消耗的F物质的质量。如果实验过程中没有洗涤，则计算所得F的质量__________（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。

3、

（8分） 碳酸氢钠是一种用途广泛的盐，某实验小组的同学设计了以下实验，以探究碳酸氢钠的性质。

【探究实验1】碳酸氢钠的物理性质：用______（写仪器名称）取少量固体放入试管中，加入适量水充分振荡。现象：固体为白色粉末，加水后固体___________。结论：碳酸氢钠能溶于水。

【探究实验2】碳酸氢钠溶液的酸碱性：在上述溶液中滴入几滴酚酞试液，振荡。

现象：溶液变成红色。由此得出的结论是____________________。

【探究实验3】能否与酸反应：取少量固体放入试管中，加入稀盐酸，现象为_______

_______________________。结论：碳酸氢钠能与酸反应。

【探究实验4】碳酸氢钠的热稳定性：用如图所示

装置进行实验。大试管口略向下倾斜的原因是

_______________________；

现象：充分加热后，大试管壁上有水珠出现，管底有

白色固体残留，小试管中澄清石灰石变浑浊；结论：

碳酸氢钠受热能分解，分解的反应方程式是

_______________________________；

验证：请你帮他们设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH，实验方法和现象是_____________________________________。

【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途______________________。

4、

（9分）医用二水合氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以某碳酸钙样品（其中含少量Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙的工艺流程为： （已知二水合氯化钙在温度超过160°C时分解为氯化钙和水）

已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀及溶解时的pH为：

（1）在实验室进行溶解时玻璃棒的作用是________________，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。

（2）除杂操作是加入稍过量的氢氧化钙，调节溶液的pH使Al3+、Fe3+全部转化为沉淀，此时应该控制溶液的的pH（X）范围是____________；滤渣A的主要成分的化学式为_______________。

（3）酸化时加盐酸的主要目的为了________________________。

（4）蒸发结晶时，必须控制温度低于160℃的原因是______________________。

（5）若所用碳酸钙样品12.5Kg，最后所得的产物中含氯化钙11.1Kg，则样品中碳酸钙的质量分数最大为多少 ？（写出计算过程，3分）