一、选择题 (共1题,共5分)
1、
根据下列热化学方程式:
①C(s)+O2=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8kJ·mol-1
③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-870.3kJ·mol-1
可计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热
A.ΔH=244.1kJ·mol-1 B.ΔH=-488.3kJ·mol-1
C.ΔH=-996.6kJ·mol-1 D.ΔH=996.6kJ·mol-1
二、实验题 (共1题,共5分)
2、
(1)某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素,有关数据如下表所示:
序号 | 纯锌粉(g) | 2.0mol·L-1 硫酸溶液(mL) | 温度(℃) | 硫酸铜固体(g) | 加入蒸馏水(mL) |
Ⅰ | 2.0 | 50.0 | 25 | 0 | 0 |
Ⅱ | 2.0 | 40.0 | 25 | 0 | 10.0 |
Ⅲ | 2.0 | 50.0 | 25 | 0.2 | 0 |
Ⅳ | 2.0 | 50.0 | 25 | 4.0 | 0 |
①本实验待测数据可以是_________________________,实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究__________对锌与稀硫酸反应速率的影响。
②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是__________________________,写出有关反应的离子方程式________。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
实验 序号 | 体积V/mL | ||||
K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
② | 9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
③ | 8.0 | Vx | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
表中Vx=________mL,理由是_________________。
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试卷分析
(总分:15)
总体分析
选择题(1道)
实验题(1道)
难度分析