1、

化学在人类生产生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是（   ）

A.节日烟花五彩缤纷的颜色跟电子跃迁有关

B.硅胶用作食品干燥剂

C.医用酒精的浓度为95%，此浓度杀灭新冠病毒效果最好

D.铁盐和铝盐可用于净水

2、

A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：A元素基态原子的价电子排布式为nsnnpn，B元素基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的，C元素原子最外层电子数是电子层数的3倍，D元素原子半径是第三周期元素中最大的，E元素价电子层中的未成对电子数为4。请回答下列问题：

（1）写出C元素基态原子的电子排布式：__，E2+价电子的轨道表示式：__，AC两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式__，B单质的结构式__。

（2）CD两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式__，该化合物中存在的化学键类型有___。

（3）这5种元素中电负性最大的元素是__(填元素符号)，A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__(填元素符号)。A、B、C三种元素的氢化物的稳定性由大到小的顺序为__(用化学式表示)。

3、

“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应的离子方程式：__、__。

4、

某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

装置

（1）装置①中反应的离子方程式是___；

（2）装置②中的试剂是__（填字母），装置③中的试剂是___（填字母）；

a.饱和NaHCO3溶液 b.饱和Na2CO3溶液   c.浓H2SO4   d.NaOH溶液

进行实验：

步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

（3）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是：步骤1中___，步骤2中___；

（4）步骤2中过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是___。

实验反思：

（5）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应”。其理由是___；

（6）需要补充的实验操作和现象：取⑤中反应后的少量固体，___。

5、

NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

(1)上述反应中氧化剂是________。

(2)根据上述反应，鉴别 NaNO2和NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾­淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

(3)请配平以下化学方程式：

____Al+____NaNO3+____NaOH=____NaAlO2+____ N2↑+___H2O

(4)若反应过程中转移5 mol 电子，则生成标准状况下N2的体积为_________L。