1、

下列说法中，正确的是（ ）

A.凡是放热反应都是自发反应

B.凡是熵增大的反应都是自发反应

C.不自发的化学反应就不能进行

D.要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变

2、

请回答下列问题：25℃时，浓度均为0.10mol•L﹣1的 ①氨水 ②NH4Cl溶液

（1）NH4Cl溶液显______性，原因是（用离子方程式表示）______ ， 若加入少量的氨水，使溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则溶液的pH______7 （填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）氨水显碱性的原因（用离子方程式表示）______ ， 向氨水中加入NH4Cl固体，氨水的电离程度______（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液的pH将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（3）Mg（OH）2浊液中存在Mg（OH）2的溶解平衡，可表示为（用离子方程式表示）______ ， 向此浊液中加入浓的NH4Cl溶液，观察到的现象是______ ．

（4）用离子方程式解释下列事实

①盛NaF溶液要用塑料瓶而不能用玻璃瓶______

②盛纯碱溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞______ ．

3、

第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池工作原理示意如下图，

其总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni（OH）2 ， 根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为______ ．

4、

某课外活动小组同学用如图装置进行实验，一段时间后在C电极表面有铜析出，试回答下列问题．

（1）B为电源的______极；

（2）在电解一段时间后在甲中加入适量______可以使溶液恢复到原来的浓度．

（3）在常温下，现用丙装置给铁镀铜，当丙中铁表面析出铜的3.2g时，乙中溶液的PH值为______（假设溶液体积为1L）；

（4）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4 ， 若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为______ ．