1、

化学与生活息息相关．下列说法不正确的是（ ）

A.可用淀粉﹣KI试纸和食醋检验真假碘盐

B.用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹

C.次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂

D.经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸

2、

已知：CH3COOH═CH3COO﹣+H+达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka= ；CH3COO﹣+H2O═CH3COOH+OH﹣达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh= ，（式中各粒子浓度均为平衡时浓度）．

（1）对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是______ ， 由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度______ ． 如在25℃ 时碳酸的K1______草酸的K1（填“大于”、“等于”或“小于”），所以，在相同条件下，碳酸氢钠的溶液显______性，而草酸氢钠溶液显酸性．

（2）由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c mol•L﹣1的CH3COOH溶液中c（H+）=______（不为0）．

（3）现用某未知浓度（设为c′）的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有（用简要的文字说明）：

①实验时的温度；

②______；

③用______（填一种实验方法）测定溶液浓度c′．

3、

半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率．三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3 ， 装置如图所示：（部分夹持装置略去）

已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3 ， 与过量Cl2反应生成PCl5 PCl3遇水会强烈水解生 成 H3PO3和HC1．遇O2会生成P0Cl3 ， P0Cl3溶于PCl3 ， PCl3、POCl3的熔沸点见下表：

请回答下列问题：
（1）A装置中制氯气的离子方程式为______ ．
（2）B中所装试剂是______ ， E中冷水的作用是______F中碱石灰的作用是______
（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2 ， 再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是______ ．
（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后．通过______（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3 ．
（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol•L﹣1碘水，充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol•L﹣1的Na2S2O3 ， 溶液滴定
③重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3 ， 溶液8.40ml
已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6 ， 假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为______ ．