1、
从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:(FeS2中,Fe为+2价)4Cu+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4)。下列说法正确的是( )
A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B.5molFeS2发生反应.有10mol电子转移
C.产物中的SO42-离子有一部分是氧权化产物
D.FeS2只作还原剂
2、
将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/L的H2SO4溶液中,然后再滴加1mol/LNaOH溶液。请回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=160mL时,则金属粉末中n(Mg)=__________mol,V2=_________mL。
(2)若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=__________mL。
(3)若混合物仍为0.1mol,其中Mg粉的物质的量分数为a,用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加人450mL1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是:____________。
3、
氧化镁、氧化铝的熔点高,常作耐高温材料。以MgC12和AlCl3的混合液为主要原料,设计实验制备氧化镁、氧化铝。实验步骤如下:
Ⅰ.取混合液于烧杯中,加入过量的氢氧化钠溶液,充分搅拌,静置;
Ⅱ.过滤得到沉淀和滤液;洗涤、灼烧,得到固体X;
Ⅲ.在步骤Ⅱ所得滤液中加人足量盐酸,再滴加过量的浓氨水;
Ⅳ.过滤、洗涤、灼烧,得到固体Y。
(1)固体X的名称是_______。
(2)写出步骤Ⅰ中的离子反应方程式:________;________。
(3)步骤Ⅱ过滤中使用的三种玻璃仪器分别为烧杯、漏斗、______。
(4)步骤Ⅲ中,能否使用氢氧化钠溶液替代浓氨水_____(填“能”或“否”)。
(5)写出步骤Ⅳ中“灼烧”发生的化学反应方程式:___________。
4、
下图中A至F是化合物,G是单质。
写A、C、E、F的化学式:A______;C______;E______;F________。
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