1、

下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是(   )

A. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多   B. P、S、Cl得电子能力依次增强

C. Li、Na、K的电子层数依次增多   D. C、N、O元素最高正化合价依次增大

2、

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则

(1)A的元素符号______________，D的元素名称 ____________。

(2)C在周期表中的位置为第______周期______族，E的离子结构示意图________；

(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________(写化学式)；E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(写化学式)

(4)F的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为________________。

(5)X在纯净的C单质中可以安静的燃烧，生成B的单质。该方应的化学方程式为：__________________。

3、

列式计算：

（1）标准状况下，2.24L2H2所含电子的物质的量为多少？

（2）9克18O2所含分子数目为多少？

（3）标准状况下，11.2L12C18O2所含中子数的物质的量为多少？

（4）标准状况下，2.24L18O2的质量比2.24L2H2的质量大多少？