1、
下列溶液中的Cl-浓度与150mL 1mol·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( )
A. 150mL 1mol·L-1 NaCl溶液 B. 75mL 2mol·L-1 CaCl2溶液
C. 150mL 2mol·L-1KCl溶液 D. 75mL 1mol·L-1 AlCl3溶液
2、
HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填选项字母)。
A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填选项字母)。
A.测定这两种溶液的pH B.分别在两种溶液中滴加甲基橙
C.在酸性条件下加入淀粉KI溶液来区别 D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:______________________________。
(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是________(填选项字母)。
A.Cl2 B.Fe C.H2O2 D.HNO3
(5)当FeSO4和O2的化学计量数之比为2∶1,试配平下列方程式:
____FeSO4+____K2O2--____K2FeO4+____K2O+____K2SO4+____O2↑。
______________________
3、
用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL,回答下列问题
(1)请写出该实验的实验步骤
①计算,②________,③________,④_________,⑤洗涤,⑥________,⑦ 摇匀。
(2)所需仪器为:容量瓶(规格:__________)、托盘天平、还需要那些玻璃仪器才能完成该实验,请写出:_______________。
使用容量瓶前必须进行的操作是______________。
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填“偏高”“偏低”“无影响”)
①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响:___________
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶浓度的影响:_________ 。
③某同学从该溶液中取出50mL,其中NaCl的物质的量浓度为_________。
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