分析：猜想与假设：根据发生的反应，废液的可能组成是：①恰好完全反应，废液中的溶质只有氯化钠，②浓盐酸有剩余，废液中含有氯化钠和氯化氢，③碳酸钠有剩余，废液中含有碳酸钠和氯化钠．

讨论与交流：碳酸钠和盐酸能反应，不能同时存在于一种溶液中．

实验与结论：（1）验证一种物质是否存在，要排除其他物质的干扰，氯化钠和氯化氢都能使硝酸银产生白色沉淀．

（2）验证盐酸的存在时，可用碳酸盐，看是否放出气体．

（3）检验碳酸钠，即检验碳酸根的存在，可以把碳酸根转化为沉淀或气体来验证．

拓展与应用：除去氯化钠中的氯化氢可用蒸发的方法，因为氯化氢是气体溶质，能挥发出来，不过氯化氢气体有毒，能污染空气．

解答：解：[猜想与假设]：根据前面的猜想，可以考虑碳酸钠有剩余，故废液中含有碳酸钠和氯化钠．

[讨论与交流]：（一）无需验证的原因就是碳酸钠和盐酸能反应，不能同时存在于一种溶液中．

[实验与结论]：（1）氯化钠和氯化氢都能使硝酸银产生不溶于洗硝酸的白色沉淀．所以结论不准确．

（2）检验盐酸的时，可用碳酸盐，看是否放出气体．化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（3）检验碳酸钠时，可以用氯化钙溶液，能生成白色沉淀，也可以用稀盐酸，能放出气体．

[拓展与应用]：氯化氢是气体溶质，受热后能从溶液中挥发出来，故可以用蒸发的方法，不过氯化氢气体有毒，能污染空气．

故答案：[猜想与假设]：Na2CO3和NaCl

[讨论与交流]：在溶液中Na2CO3和HCl不能共存

[实验与结论]：（1）不能，溶液中若有HCl，遇AgNO3溶液也能产生不溶于稀HNO3的白色沉淀．

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

（3）②③．

[拓展与应用]：蒸发，挥发出的HCl气体会污染空气．