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1、

(6分)不锈钢是在铁中加入铬镍,改变内部结构,从而起到防锈作用。小明为了探究铬(Cr)与镁、铜的活动性强弱关系,进行如下探究活动:

【提出猜想】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系:

①Mg  Cu  Cr   ②Mg  Cr  Cu   ③  

【查阅资料】铬能被空气中的氧气氧化成Cr2O3,也能溶于稀盐酸生成蓝色CrCl2溶液。

【实验过程】

(1)取相同的三种金属薄片,用砂纸打磨;

(2)把三金属薄片分别与等质量10%的盐酸混合,观察到如下现象:

铬表面缓慢产生气泡,溶液变成蓝色;铜表面无明显变化;镁表面较快产生气泡。

【实验结论】猜想______正确(填猜想序号)。

【实验讨论】

⑴铬与盐酸反应的化学方程式是 __________。

⑵小明还想用硫酸铜溶液代替上述实验中的盐酸,在两试管中分别与镁片、铬片混合得出三种金属的活动性关系。小花认为不可行,理由是_________________________________________________。

【拓展迁移】若只有一支盛有少量稀盐酸的试管,只需合理安排金属片的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完),也能证明铬、镁、铜这三种金属的活动性顺序,则三金属片的插入顺序为_________。

更新时间:2024-03-29 00:07:15
【考点】
【答案】

【提出猜想】③  Cr Mg  Cu 【实验结论】猜想 ②

【实验讨论】(1)Cr+2HCl === CrCl2+ H2↑(2分)  (2)无法判断铬和镁的活动性顺序 ;

【拓展迁移】Cu、Cr、Mg(或Cr、Cu、Mg)。

【解析】

试题分析:因为镁比铜要强,所以猜想的时候,镁始终应该放在铜的前面,所以猜想为Cr Mg  Cu   ,观察到如下现象:铬表面缓慢产生气泡,溶液变成蓝色;铜表面无明显变化;镁表面较快产生气泡,所以三种金属活动性顺序为Mg  Cr  Cu,即猜想②成立,铬与盐酸反应的化学方程式是Cr+2HCl === CrCl2+ H2↑,镁片、铬片加入硫酸铜中只能得到镁和铬都强于铜,但是镁和铬哪个强,无法确定,只需合理安排金属片的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完),也能证明铬、镁、铜这三种金属的活动性顺序Cu、Cr、Mg(或Cr、Cu、Mg),保证镁是最后一个加入的就行了。

题型:实验探究题 题类: 难度:较难 组卷次数:0
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