氯碱工业的原理是2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2。A室连接电源的正极，失去电子，发生氧化反应，2Cl--2e-= Cl2，B室连接电源的负极，得到电子，发生还原反应，2H2O+2e-=2OH-+ H2，Na+由A室移动到B室。

A．Ca(OH)2微溶，少量Ca2+用NaOH除去效果不好，可用Na2CO3除去，A错误；

B．由上述分析可知，Na+经阳离子交换膜由A室移动到B室，不可用阴离子交换膜，否则OH-会从B室移动到A室，与Cl2反应，B正确；

C．由上面分析可知，A室发生反应为2Cl--2e-= Cl2，并且Na+由A室移动到B室，所以A室损失了Cl-和Na+，由浓NaCl溶液变化为稀NaCl溶液，所以a处得到的是稀NaCl溶液，C错误；

D．由上面分析可知，A室发生反应为2Cl--2e-= Cl2，并且Na+由A室移动到B室，所以A室损失了Cl-和Na+，由浓NaCl溶液变化为稀NaCl溶液，所以需要补充浓NaCl溶液，所以饱和食盐水从A室底部加入，D错误；

答案选B。