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1、

海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库。

(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________(填序号)

A 氯气   B  淡水  C烧碱  D 食盐

(2)从海水制得的粗盐中含有较多的Mg2+、Ca2+、SO1等,要除去这些离子,下列加入药品顺序正确的是________(填序号)

A  NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液B BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液

C  NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液D Na2CO3溶液 →NaOH溶液→ BaCl2溶液

(3)从海水中得到溴的过程如下:

2

①写出由“苦卤”变成“含溴海水”的离子方程式________

②写出④发生反应的化学方程式________

③某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料:Br2的沸点为59 ℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,设计了如图所示实验装置:

3

图中仪器B冷却水的出口为______(填“甲”或“乙”),D装置的作用是__________,反应的离子方程式为__________,整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是__________。

(4)已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2:3:4,现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比为变为4:3:2,那么通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的__________

更新时间:2024-03-04 10:48:48
【考点】
【答案】

BD   BC   Cl2+2Br-=Br2+2Cl-   Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4   甲   吸收尾气   Br2 +2OH-=Br-+BrO-+H2O   Br2能腐蚀橡胶   1/4  

【解析】

(1)海水经过蒸发可得食盐,经过蒸馏可得淡水,都是物理变化。海水中氯以Cl-存在,要获得单质必须失电子才能实现,烧碱要电解饱和食盐水才可得到,发生了化学变化,所以本题答案为:BD;

(2)要除去Mg2+、Ca2+、SO1,则用氢氧化钠溶液除去镁离子、用氯化钡溶液除去硫酸根离子,用碳酸钠溶液除去钙离子和剩余的钡离子,要先除硫酸根,然后再除钙离子,如果加反了,过量的钡离子就无法除去,至于除镁离子,可不受限制,因为过量的氢氧化钠加盐酸可除去,所以A、D中剩余的氯化钡无法除去,故本题答案为:BC;

(3)①“苦卤”中含有溴离子,变成“含溴海水”是用氯气氧化溴离子得到溴单质,离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,故本题答案为:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;

②步骤④是溴单质和二氧化硫发生了氧化还原反应,发生反应的化学方程式Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,故本题答案为:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;

③冷凝管中冷却水的流向是下口进,上口出,应是乙口进,甲口出,进入D装置的物质为溴蒸汽,有毒,用碱液吸收挥发的溴单质,可防止污染环境,发生反应的离子方程式为:Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O,溴单质具有氧化性,可腐蚀橡胶,故整套装置中不能用橡胶塞和橡胶管,所以本题正确答案为:甲;吸收尾气;Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O;Br2能腐蚀橡胶;

(4)已知还原性I->Br->Cl-,反应后I-有剩余,说明Br-浓度没有变化,通入的Cl2只与I-发生反应,

设原溶液中含有2mol Cl-,3 mol Br-,4mol I-,通入Cl2后它们的物质的量之比变为4:3:2,则各离子物质的量分别为:4mol Cl-、3mol Br-、2mol I-,Cl-增加了2mol,则需1 mol Cl2,则通入的Cl2物质的量是原溶液中I-物质的量的1/4,故本题答案为:1/4。

题型:综合题 题类: 难度:较易 组卷次数:0
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