1、
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律.甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律.图2中,A,B,C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸.已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气.
(1)甲同学实验(如图1)中选用的三种物质名称分别为:______;
(2)乙同学实验(如图2)中:A处反应的离子方程式为:______; B处的实验现象为:______;该实验不能完全证明卤素性质的递变规律,请简述原因:______ .
(1)A为稀硝酸,B为碳酸钙或碳酸钡,C为硅酸钠或硅酸钾溶液
(2)Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣;试纸变蓝;过量氯气和碘化钾反应置换出碘单质,也使淀粉碘化钾试纸变蓝,不能证明溴元素非金属性强于碘元素
解:(1)根据题干信息:甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究,硝酸的酸性强于碳酸,碳酸酸性强于硅酸,最高价氧化物对应水化物酸性越强,则原子的非金属性越强,所以A为稀硝酸,B为碳酸钙或碳酸钡,C为硅酸钠或硅酸钾溶液,所以答案是:A为稀硝酸,B为碳酸钙或碳酸钡,C为硅酸钠或硅酸钾溶液;(2)A,B,C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸,氯气具有氧化性,能将溴离子、碘离子氧化为对应的单质,则A处反应的离子方程式为:Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2;B处氯气将碘离子氧化成碘单质,反应的离子方程式为:Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2 , 所以B处的现象为试纸变蓝;过量的氯气能够将碘单质氧化成碘单质,从而使淀粉碘化钾试纸变蓝,干扰了检验结果,不能证明溴元素非金属性强于碘元素,所以答案是:Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣;试纸变蓝;过量氯气和碘化钾反应置换出碘单质,也使淀粉碘化钾试纸变蓝,不能证明溴元素非金属性强于碘元素.
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