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1、

现有A、B、C、D四种金属片,①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,A上有气泡产生;②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,D上发生还原反应;③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,电子流动方向为A→导线→C.根据上述情况,回答下列问题:

(1)在①中,金属片B发生______(填“氧化”或“还原”)反应,金属片A上发生的电极反应式为______;

(2)在②中,若D为铜,则C不可能为______(填字母); a.锌 b.铁 c.银 d.镁

(3)如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液,则金属片______上有气泡产生;在标准状况下收集该气体33.6L,则导线上转移的电子数目为______;

(4)上述四种金属的活动性顺序由弱到强的是______;

(5)若C、D在一定条件下能构成充电电池,下列关于充电电池的叙述不正确的是____________ .

A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应

B.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行

C.充电电池比一次性电池更经济实用

D.充电电池可以无限制地反复放电、充电

E.充电时电能转化为化学能

F.电池工作时,负极发生还原反应.

更新时间:2024-03-29 17:40:23
【考点】
【答案】

(1)氧化;2H++2e﹣=H2↑

(2)c

(3)D;3NA或1.806×1024

(4)D<C<A<B

(5)DF

【解析】

解:(1)把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,A上有气泡产生,所以A是正极、B是负极,B极上发生氧化反应;A为正极,正极上氢离子得到电子生成氢气,电极反应为:2H++2e﹣=H2↑,所以答案是:氧化;2H++2e﹣=H2↑;(2)把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,D发生还原反应,所以D是正极,C是负极,C的活泼性必须大于Cu,选项中只有c(Ag)不满足, 所以答案是:c;(3)根据①可知金属活泼性顺序为B>A,根据②可知金属活泼性顺序为C>D,根据③可知金属活泼性顺序为A>C,所以金属活泼性顺序为:B>A>C>D,如果把B、D用导线连接后同时浸入稀H2SO4溶液,则D为正极,则D电极上有气泡产生;D电极发生反应为:2H++2e﹣=H2↑,标况下33.6L氢气的物质的量为: 1 =1.5mol,根据电子守恒生成1.5mol氢气转移电子的物质的量为:1.5mol×2=3mol,则导线上转移的电子数目为3NA或1.806×1024 ,

所以答案是:D;3NA或1.806×1024;(4)根据①可知金属活泼性顺序为B>A,根据②可知金属活泼性顺序为C>D,根据③可知金属活泼性顺序为A>C,所以上述四种金属的活动性顺序由弱到强的是:D<C<A<B,

所以答案是:D<C<A<B;(5)A.充电电池的化学反应有化合价的变化,一定为氧化还原反应,故A正确;

B.充电和放电是电池反应向不同方向进行的过程,即充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行,故B正确;

C.充电电池可以循环利用,所以比一次性电池更经济实用,故C正确;

D.充电电池属于二次电池,但并不是可以无限制地反复充电、放电,故D错误;

E.充电时是将电能转化为化学能,故E正确;

F.电池工作时,负极失去电子发生氧化反应,正极得到电子发生还原反应,故F错误;

所以答案是:DF.

题型:综合题 题类: 难度:一般 组卷次数:0
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