1、
节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高,造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质,并测定空气中SO2的含量。
(1)他们设计如图实验装置,请你参与探究,并回答问题:
①装置B用于检验SO2的漂白性,其中所盛试剂为______,装置D用于检验SO2的________性质,该装置中反应的化学方程式为_________________________;
②为了实现绿色环保的目标,甲同学欲用装置A2代替装置A1,你认为装置A2的优点是(写两点)_____________、____________;
(2)他们拟用以下方法测定空气中SO2含量(假设空气中无其他还原性气体)。
①你认为哪个装置可行(填序号)_______,使用你所选用的装置测定SO2含量时,还需要测定的物理量是__________________;
②你认为哪个装置不可行(填序号)____,说明理由_______________。
品红溶液 氧化 SO2+2H2S=3S↓+2H2O 不用加热(节约能源,节约药品) 相对安全 a 当KMnO4溶液刚褪色时,测定通入空气的体积V b 空气中含有的CO2也能与碱石灰反应,造成测量不准确
(1)①SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色;在装置D中SO2与硫化氢发生反应SO2+2H2S=3S↓+H2O,根据元素化合价的变化判断物质的作用;
②使用装置A2的优点是不用加热,可以节约能源,相对安全,易于控制反应进行,反应更充分等;
(2)①二氧化硫能够被酸性KMnO4溶液氧化,可以测定空气中SO2含量;若使用这种方法只需测定当KMnO4溶液刚褪色时,测定通入空气的体积V即可;
②由于空气中含有的CO2也能与碱石灰反应,水蒸气也能被吸收,因此会造成测量不准确,所以b不可行。
(1)①装置B用于检验SO2的漂白性,SO2能与某些有色物质如品红结合形成无色的物质,因此SO2有漂白性,装置B用品红溶液检验;
在装置D中发生反应:SO2+2H2S=3S↓+H2O,反应中SO2中的S元素化合价降低,得到电子,SO2作氧化剂,表现氧化性,H2S作还原剂,表现还原性;
②为了实现绿色环保的目标,甲同学欲用装置A2代替装置A1,使用装置A2的优点是不用加热,可以节约能源,相对安全;易于控制反应进行;反应更充分等;
(2)①对于装置a,将含有SO2的空气通入到KMnO4溶液中,只有SO2能发生反应,所以可以测定空气中SO2含量;若使用这种方法只需测定当KMnO4溶液恰好褪色时,测定通入空气的体积V即可,故合理装置序号是a;
②对于b,由于空气中含有的CO2也能与碱石灰反应,且其中含有的水蒸气也能被吸收,因此会造成测量不准确,不能用于测定空气中SO2含量。
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